تيتاسيد ج

فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C

فيتامين سى ، هو المكون النشط فى فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C .
القرص الواحد من  فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C ، يحتوى على 1000 ملجم من فيتامين سى .

دواعى استعمال فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C

• يساعد فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C ، فى تعزيز نشاط الجهاز المناعى للجسم ، و بالتالى فان فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C ،يمكن استعمالها خلال نزلات البرد و فى فترات النقاهة التى تلى بعض الإجراءات الجراحية و الأزمات المرضية الحادة و المزمنة .
• توصف فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C ، لعلاج و الوقاية من نقص فيتامين سى .
• يشارك فيتامين C ( فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C ) في العمليات التالية في الجسم:حماية الخلايا من الضرر التأكسدي الذي تسببه الجذور الحرة ، و يساعد الجسم على تخليق الكولاجين، وهو مطلوب في بنية ووظيفة الأنسجة الضامة، مثل الجلد والعظام ، كما يساهم فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C فى الحفاظ على وظيفة الأوعية الدموية و وظيفة الجهاز العصبي ، و يعمل فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C على زيادة امتصاص الحديد من المصادر النباتية في الأمعاء.
• الاسقربوط يمكن علاجه بسرعة عن طريق تناول مكملات فيتامين C ( مثل فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C ) .

فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C :  الآثار الجانبية واحتياطات السلامة

فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C ،  قد يسبب الآثار الجانبية التالية في بعض الناس:

1. ألم المعدة
2. الغثيان و / أو التقيؤ
3. صداع الراس
4. حرقة.
5. الاسهال .
6. حصى الكلى

إذا كان لديك سرطان، تحقق مع طبيب الأورام الخاص بك قبل استخدام تركيزات عالية من فيتامين C( فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C ) ، حيث  تشير الأبحاث أن الخلايا السرطانية قد تحفزها التركيزات العالية من فيتامين C.
يجب على الناس المصابين بحصى الكلى أو تاريخ من حصى الكلى أيضا تجنب تناول كميات كبيرة من فيتامين C  ، حيث  يمكن أن تزيد من مخاطر حصى الكلى.
يجب على الناس الذين يعانون من نقص التمثيل الغذائي المعروفة باسم نقص نازعة الجلوكوز 6 فوسفات (G6PDD) تجنب الإفراط في فيتامين C لأنها يمكن أن تدمر خلايا الدم الحمراء في الأشخاص الذين يعانون من هذة الحالة .
بالرغم من آمان فــيــتــاسـيــد ج أقراص فوارة Vitacid – C ، بالنسبة للحوامل و المرضعات ، و لكن من المنصوح بة للحوامل و المرضعات ، الحصول على احتياجات الجسم من فيتامين سى ، عن طريق اتباع نظام غذائي صحي ومتوازن يحتوي على الفواكه والخضروات مثل القرنبيط، والحمضيات، والطماطم.

مرتبط

تيتاسيد كالسيوم

فيتاسيدكالسيوم لعلاج حالات نقص فيتامين ج

تيتاسيد

ستروسيد

ستروسيد ماغنسيوم بلس أكياس فوارة

ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، دواء لمنع تكون حصوات الأوكسالات .

سترات الماغنسيوم ، هو المكون النشط فى  ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة .
تنوية : ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، مفيد فى حالات زيادة أملاح الأوكسالات ( أوكسالات الكالسيوم )  فى البول ، حيث يمنع ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، تكون حصوات الاوكسالات نتيجة زيادة تلك الاملاح .

ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة : الجرعات المقترحة

تنويهات هامة :

• اذا كنت تتناول ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، دون وصفة طبية ، فعليك الالتزام بالجرعات المقررة داخل النشرة الداخلية المرفقة مع المنتج .
• اذا كنت تتناول ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، بناء على وصفة طبية ، فعليك الالتزام بالجرعات التى حددها لك طبيبك .
• الجرعات التالية إرشادية فقط ، و لا تعتمد عليها لتحديد جرعتك او جرعة طفلك .

جرعة البالغين

تذاب محتويات كيس واحد فى نصف كوب من الماء ثلاث مرات يوميا .

جرعة الاطفال

1/2 كيس على ربع كوب ماء مرتين يوميا.

ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة : الآثار الجانبية

قد يترافق استعمال ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، مع ظهور الآثار الجانبية التالية :

1. الغثيان.
2. الاسهال .
3. تقلصات في البطن.

ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة : موانع الاستعمال

لا ينبغى استعمال ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة فى الحالات التالية :

1. حالات آلام البطن و الاشتباة فى التهاب الزائدة الدودية .
2. الغثيان والقيء.
3. بعد الجراحات فى البطن .
4. فى حالات الانسداد او الانثقاب المعوى .
5. الشرخ الشرجية و التصدعات فى المستقيم .

ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة : الاحتياطات و التحذيرات

ينبغى استعمال ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، بحذر فى الحالات التالية

1. الحمل و الرضاعة .
2. قصور وظائف الكلى .

ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة : التفاعلات الدوائية

قد يتفاعل ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، مع بعض الادوية الاخرى ، و لذلك فمن المنصوح بة تجنب تزامن تناول ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، مع غيرة من الأدوية ، و جعل فاصل زمنى ( على الاقل ساعتين ) ، بين ستروسيد ماغنسيوم بلس Citrocid Magnesium Plus أكياس فوارة ، و غيرة من الأدوية .

يوركيول

يوريكول فوار لعلاج الأملاح Uricol effervescent granules

يورسيلفين

يوروسولفين فوار لعلاج النقرس Urosolvine Effervescent Granules

ابيماج

أبيماج فوار Epimag Sachets علاج زيادة أملاح الأوكسالات Oxalate ++

يتكون من:
سترات ماغنسيوم 2,125 جم.
Magnesium citrate.


التأثير:
تتحد ايونات الماغنسيوم مع الاوكسالات Oxalate وذلك يمنع:

ترسيب املاح اوكسالات الكالسيوم  في الكلي.

كما أن أيونات السترات Citrate تجعل البول قلوي وذلك يساعد علي:

أذابة املاح حمض اليوريك Uric acid.
دواعي الاستعمال:

1-زيادة املاح اوكسالات الكالسيوم Oxalate (+++).

2-في بعض الاحيان كملين خفيف (أستخدام نادر جدا).

الجرعة:

كيس علي نصف كوب ماء 3 مرات قبل الأكل.


ويستعمل حتي يتخلص المريض من املاح الاوكسالات.

يمكن أستعماله بأمان أثناء الحمل والأرضاع.

يوريفين

يوريفين فوار الاملاح وعلاج النقرس Urivin Effervescent Granules

روكول

فضة

كادميوم → فضة ← بالاديوم Cu ↑ Ag ↓ Au 47Ag
المظهر
رمادي فلزي
الخصائص العامة
الاسم، العدد، الرمز	فضة، 47، Ag
تصنيف العنصر	فلز انتقالي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	11، 5، d
الكتلة الذرية	107.8682 غ·مول−1
توزيع إلكتروني	Kr]; 4d10 5s1]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, 18, 18, 1 (صورة)
الخصائص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	10.49 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	9.320 غ·سم−3
نقطة الانصهار	1234.93 ك، 961.78 °س، 1763.2 °ف
نقطة الغليان	2435 ك، 2162 °س، 3924 °ف
حرارة الانصهار	11.28 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر	250.58 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س)	25.350 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو عند د.ح. (كلفن) 1283 1413 1575 1782 2055 2433
الخصائص الذرية
أرقام الأكسدة	1, 2, 3 (أكاسيده مذبذبة)
الكهرسلبية	1.93 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 731.0 كيلوجول·مول−1
	الثاني: 2070 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 3361 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري	144 بيكومتر
نصف قطر تساهمي	5±145 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	172 بيكومتر
خصائص أخرى
البنية البلورية	مكعب مركزي الوجه
المغناطيسية	مغناطيسية معاكسة
مقاومة كهربائية	15.87 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	429 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
انتشارية حرارية	174 مم²/ثا (300 كلفن)
التمدد الحراري	18.9 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
معامل يونغ	83 غيغاباسكال
معامل القص	30 غيغاباسكال
معامل الحجم	100 غيغاباسكال
نسبة بواسون	0.37
صلادة موس	2.5
صلادة فيكرز	251 ميغاباسكال
صلادة برينل	24.5 ميغاباسكال
رقم الكاس	7440-22-4
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الفضة
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال 105Ag مصطنع 41.2 يوم ε - 105Pd γ 0.344، 0.280، 0.644، 0.443 - 106mAg مصطنع 8.28 يوم ε - 106Pd γ 0.511، 0.717، 1.045، 0.450 - 107Ag 51.839% 107Ag هو نظير مستقر وله 60 نيوترون 108mAg مصطنع 418 سنة ε - 108Pd ا.ت 0.109 108Ag γ 0.433، 0.614، 0.722 - 109Ag 48.161% 109Ag هو نظير مستقر وله 62 نيوترون 111Ag مصطنع 7.45 d β− 1.036، 0.694 111Cd γ 0.342 -
ع ن ت

الفضة عنصر كيميائي له الرمز Ag والعدد الذري 47 في الجدول الدوري للعناصر.
الفضة من المعادن الكريمة، أبيض اللون، وهو معدن ثمين معروف منذ القدم حيث عرفه قدماء المصريين والعرب والصينيون واستخدموة في صناعة الحلي وفي الطب والوقاية من الأمراض. يستخدم في سك النقود المعدنية وفي صناعة الحلي تماماً كالذهب إلا أنه أقل قيمة.

عنصر الفضة

هو عنصر يرمز له بالأحرف Ag اختصاراً لكلمة «أرجنتم» (باللاتينية: Argentum) ونسبت إليه دولة الأرجنتين (أرض الفضة) حيث وُجدت الفضة بكثرة. وتعتبر من العناصر الثمينة نسبياً.
توجد الفضة في الطبيعة على عدة أشكال منها فلز نقي في النرويج وكندا - والبيرو على شكل معدن الأرجنيت Ag2S—وعلى شكل كلوريد الفضة كما في المكسيك وكندا ويوجد عادة مختلطاً مع بعض الفلزات الأخرى مثل الذهب والنحاس والرصاص.
معدن أبيض على درجة عالية من البريق ويمكن صقله وتلميعه بدرجة عالية. وباستثناء الذهب، فإن الفضة من أكثر المعادن القابل للسحب والطرق. ومن ناحية توصيلها للحرارة والكهرباء، فإنها تتفوق على كل المعادن الأخرى، وتتراوح صلادتها بين 2.5 و2.7 بمقياس موس حيث أنها أكثر صلادة من الذهب ولكنها أنعم من النحاس. ويأتي معدن الفضة في المجموعة الانتقالية رقم (II) من الجدول الدوري، ورقمها الذري (47)، ووزنها الذري 107.868، ويبلغ وزنها النوعي 10.5. تنصهر الفضة عند درجة حرارة (962) درجة مئوية. وتصل إلى مرحلة الغليان عند درجة حرارة (2212) درجة مئوية.

خصائص الفضة

توجد الفضة حرة في الطبيعة كما توجد على هيئة خامات، ومن أبرزها خاماتها كبريتيد الفضة، وكلوريد الفضة. كما توجد الفضة في خامات الزرنيخ والانتمون، وكثيرا ما تحتوي خامات النحاس والخارصين والرصاص على فلز الفضة. وأن جزءا كبيرا من الفضة يتخلف عرضا عند تعدين خامات العناصر التي ذكرناها آنفا. والفضة تفوق الفلزات جميعا في مقدرتها على توصيل الحرارة والكهربائية وتتخلف عن الذهب فحسب في قابليتها للطرق والسحب، أي في عمل الصفائح الرقاق والأسلاك الرفيعة جدا. وتنصهر الفضة في درجة حرارة (960ْ) مئوية، إذا ما سخنت في الفراغ، أو في جو من النتروجين، وتنصهر في الهواء في درجة حرارة (923ْ) مئوية، وذلك لإذابتها الأوكسجين من الهواء، ويزداد ذوبان الأوكسجين في منصهر الفضة كلما ارتفعت درجة حرارة المنصهر، ففي درجة حرارة (973ْ) يذيب السنتيمتر المكعب الواحد من منصهر الفضة (20.3) سنتيمترا مكعبا من الأوكسجين والفضة تذوب (تتفاعل) في حامض النتريك، المركز منه والمخفف مكونة نترات الفضة. كما وتتأثر في حامض الكبريتيك المركز الساخن لتكون كبريتدات الفضة إلا أنها تصمد في وجه حامض الهيدروكلوريك والقلويات.

تاريخ معدن الفضة

لقد عرفت الفضة منذ العصور القديمة بأنها معدن زخرفي قيم كما أنها تستخدم كعملة حيث أقيمت عدة مناجم في آسيا الصغرى قبل حلول عام 2500 قبل الميلاد. وفي العصور الإسلامية استخدمت الفضة في صنع الأواني والنقود. ويشير البيروني في القرن الرابع الهجري / العاشر ال ميلادي إلى وجود الفضة مختلطة بالحديد، لا ممزوجة به والظاهر أنه يقصد بالمزج الاتحاد بين العناصر أما الخلط فهو المزج الذي نعنيه في الوقت الحاضر في الكيمياء، فيقول في كتابه الجماهر : "وفي قرية وسنانة بقرب زروبان وجد في بعض الأوقات حديد مختلط بفضة لا ممتزج وكان تقشر عنه فيتميز من غير ذوب، وجد فيها قطعة فضة خالصة في معادن الحديد قطعت وقسمت سرا". ومن الناحية الكيميائية، فإن الفضة ليست معدنا شديد النشاط. ولا تذوب الفضة في الأحماض المخففة وفي القلويات ولكنها تذوب في حمض النتريك المركز أو حمض الكبريت، وهي لا تتفاعل مع الأكسجين أو الماء في درجات الحرارة العادية. ويهاجم كل من الكبريت والكبريتيد الفضة، وقد تفقد الفضة بريقها بسبب تكون كبريتيد الفضة على الجزء السطحي من المعدن. كما أن التبييض الذي يحتوي على كمية معقولة من الكبريت باعتباره مكونا من مكونات البروتين- يفقد الفضة بريقها بسرعة كبيرة. ومما يفقدها بريقها أيضا الكميات الصغيرة من الكبريتيد التي توجد بصورة طبيعية في الغلاف الجوي والتي تضاف إلى الغاز المستعمل في المنازل مثل كبريتيد الهيدروجين. ويعتبر كبريتيد الفضة السوداء من بين أكثر الأملاح الغير قابلة للذوبان في المحاليل المائية، وتستغل هذه الخاصية في فصل أيونات الفضة عن الأيونات الموجبة الأخرى.

الاستخدامات

الاستخدام قديماً

نظرا لقدرة الفضة الفائقة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة والطحالب استخدمها العرب في تنقية الماء، حيث كانت الماء توضع في القرب المصنوعة من جلد الشاة ويملأ مايقرب من ثلاثة أرباعها بالماء والباقي هواء ويوضع في الماء قطع معدنية من عملات الفضة وفي أثناء الرحلات طويلة المسافات تهتز القربة فتحتك القطع ببعضها البعض مما ينتج عنه ذوبان جزء بسيط من الفضة في الماء في صورة مسحوق فائق النعومة يؤدي إلى قتل البكتريا وتطهير الماء.

الاستخدامات الحديثة

تنقية المياه

يمكن استخدام الفضة حديثا في تنقية المياة بدلا من استخدام الكلور الغير آمن صحيا، حيث أثبتت الدراسات أن الجرعة المستخدمة من الفضة في تنقية الماء أقل من واحد في البليون أي ما يعادل واحد ملليجرام في المتر المكعب من الماء، وهذا يعني أن تكلفة التنقية تصل إلى حوالي نصف قرش بالعملة المصرية، بينما الكلور يكلف ثلاثة قروش، إلى جانب المخاطر على العاملين والسكان المحيطون من غاز الكلور، كما أن الدراسات الحديثة أثبتت أن الكلور مسبب للسرطان ويسبب إجهاض الحوامل، حيث يمنع التصاق الجنين بجدار الرحم. ومن هذا المنطلق يمكن استخدام الفضة في تعقيم الأنواع الأخرى من المياه، كالمياه المستخدمة في محطات توليد الكهرباء، ومياه الصرف الصحي، وأبراج التبريد الصناعية ومياه حمامات السباحة.

في الطب

للفضة تطبيقات طبية مثل صناعة المراهم، وحالياً يتم استخدام الفضة في علاج مرضى الأقدام السكرية، حيث يتم ضبط نسبة السكر في الجسم واستخدام حمامات الماء المضاف إليه ماء الأكسجين والمطعم بأيون الفضة حيث يقوم بقتل الكائنات الدقيقة الملوثة للقروح في القدم ثم تترك طبقة خفيفة من الفضة تقوم بمنع نمو أي كائنات أخرى.

في الأمراض النفسية

بينت الدراسات الحديثة أن للفضة تأثير غير معلوم الميكانيكية على الحالة النفسية للإنسان، ولهذا تستخدم في أدوية العلاج النفسية في معظم أدوية الولايات المتحدة الأمريكية، كما تساهم في الوقاية من الأمراض الخطيرة، لذا انتشر في أمريكا الآن مايسمى بمعلق الفضة وهو محلول ذائب به كميات كثيرة من الفضة في صورة مسحوق فائق النعومة بنسبة تصل إلى حوالي 500 ملليجرام في اللتر من الفضة، والذي يتم تناوله عن طريق الفم بمعدل ملعقة شاي يوميا.

استخدامات أخرى

وتستخدم مركبات (Highgyen Selver) في مقاومة الفيروسات والأمراض في مزارع الدواجن والماشية، وأيضا في مجازر الدواجن واللحوم وفي مصانع الأغذية المعبئة وفي المستشفيات ومصانع المياه المعبئة. وتستخدم الفضة في إنتاج أنواع عديدة من النسيج المضاد للبكتيرياوالفيروسات، على سبيل المثال الأحذية الرائحة الكريهة التي تنتج منها بسبب أنها مكتومة لا تهوية لها فتسبب البكتيريا تلك الرائحة الناتجة عن العرق ولهذا يمكن إدخال بعض أيونات الفضة في النسيج المصنوع منه الجورب بصفة دائمة أو في المداس نفسه.